题文
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）元素②在周期表中的位置是
（2）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 。（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式__________
（4）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为____________________
（5）③的氢化物的电子式为__________________
①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有
题型：未知 难度：其他题型
答案
（共13分）（1） 第二周期第ⅣA族 (1分) (2) Na Cl (2分)
（3）b(2分) Cl2+Na2S="2" NaCl+S↓(2分)
(4) NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (2分) （5）
解析
根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，⑨Ar。
（1）②是C元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。
（2）同周期，金属性自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族，金属性自上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。在①～⑨元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是Cl。
（3）比较非金属性的强弱，可以根据氢化物的稳定性、和氢气反应难易程度、最高价氧化物的水化物酸性的强弱、单质之间互相置换来比较。故选b。
⑦是S，⑧是Cl，可以通过置换反应来比较非金属性的强弱，即Cl2+Na2S="2" NaCl+S↓。
（4）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，其发应的方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。
（5）③的氢化物是NH3，电子式为
。①④⑤分别为H、O、Na，形成的化合物为NaOH，所含化学键类型有离子键、共价键。
点评：本题考查了元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用，主要依托常见元素及其化合物，分析比较原子半径大小，同周期同主族性质递变的应用，化学键的形成和存在，利用铝及其化合物的化学性质，金属铝的制备等知识推断物质。
考点
据考高分专家说，试题“下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
