题文
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层是最外层电子数的2倍,则关于A、B元素的判断正确的
A. A和B元素一定都是第2周期元素
B. A和B元素一定是同一主族元素
C. B元素可以是第2周期VIA族元素
D. 可以相互化合形成化合物
题型:未知 难度:其他题型
答案
D
点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习
解析
由分析可知A是氧元素,B是Li或Si元素.
A、A是氧元素,处于第二周期,B是Li或Si元素,不一定处于第二周期,故A错误;
B、A是氧元素,处于第ⅥA族,B是Li或Si元素,处于ⅡA族或ⅣA族,故B错误;
C、A是氧元素,处于第二周期,B是Li或Si元素,不一定是第三周期元素,故C错误;
D、A是氧元素,B是Li或Si元素,可以形成氧化锂、二氧化硅,故D正确.
故选D。
点评:考查原子结构及结构与位置的关系等,难度不大,根据核外电子排布规律判断元素是解题关键。
考点
据考高分专家说,试题“A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒:
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子:能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子:化学变化中的最小粒子。
离子:带电荷的原子或原子团。
原子的构成:
(1)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
(2)原子的质量主要集中在原子核上
(3)三决定:质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
(4)相对原子质量≈质子数+中子数
说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2);最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
原子、分子、离子的区别与联系:
区别:
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系:
分子是由原子组成的。在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法:
原子通常用表示,分子用化学式表示,离子用表示。