题文
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
3
①
③
④
⑦
⑨
4
②
⑧
(1)这九种元素中(填元素符号)⑤是 ，其中化学性质最不活泼的是 。
⑤和⑥形成化合物的电子式
(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。
酸性最强的是 呈两性的是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式 ；
(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。
(4) 用电子式表示⑧元素与③元素形成化合物的过程 。
(5) 在①和②中化学性质最活泼的是
(6)在⑦和⑧中化学性质最活泼的是 ，用化学实验证明的方法和离子方程式：
方法
离子方程式
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）C Ar
解析
（1）根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨九种元素分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。Ar是稀有气体元素，化学性质最不活泼。⑤和⑥形成化合物是CO2，含有共价键的共价化合物，其电子式是
。
（2）金属性或非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性或酸性越强，则KOH的碱性最强，HClO4的酸性最强， Al(OH)3是两性氢氧化物。
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则三种元素的原子半径大小顺序是K＞Na＞Mg。
（4）示⑧元素与③元素形成化合物是溴化镁，含有离子键，其形成过程可表示为
。
（5）同主族自上而下，金属性逐渐增强，所以K的金属性强于Na的金属性。
（6）同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，所以Cl的非金属性强于Br的非金属性。可根据非金属性强的单质转换弱，即取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞Br，所以的离子方程式是Cl2 + 2Br-＝2Cl- + Br2。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识巩固和训练的同时，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
考点
据考高分专家说，试题“元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
