题文
甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图．
请回答：
（1）写化学式：丙______ E______
（2）X的电子式为______，G的空间构型是______．
（3）写出反应⑤的化学反应方程式：______．
（4）写出B溶液与G反应生成F的离子方程式：______．
（5）在上图①-⑨的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______．
（6）将8g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3.5mol•L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为______；若同体积的气体D通入100mL 2.5mol•L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______．
题型：未知 难度：其他题型
答案
甲、乙、丙为常见单质，X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F的焰色反应为黄色说明AF中含有钠元素，甲和乙是单质，点燃条件下都可以燃烧，说明丙为O2；判断甲为钠，A为Na2O2；反应④可知，F为碳酸钠；B为氢氧化钠，G为二氧化碳；乙为非金属，X和A摩尔质量相同，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，则乙为硫元素；X为Na2S；D为二氧化硫，E为三氧化硫，A+D→C；A为过氧化钠，和二氧化硫反应生成硫酸钠C；B+E→C，B是氢氧化钠，C为硫酸钠；
（1）丙和E的化学式为：丙：O2；E为SO3；故答案为：O2；SO3；
（2）X为硫化钠，离子化合物，电子式为：
，G是二氧化碳，结构式为O=C=O，所以空间构型为直线型，故答案为：
；直线型；
（3）反应⑤是过氧化钠和水反应，反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（4）B溶液为氢氧化钠与G是二氧化碳反应生成F为碳酸钠的离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+H2O，
故答案为：CO2+2OH-═CO32-+H2O；
（5）上图①-⑨的反应中，①，②，③都是化合反应，④⑤⑥⑦是氧化还原反应，⑧⑨是复分解反应，所以不属于氧化还原反应的是⑧⑨，故答案为：⑧⑨；
（6）将8g 乙（S）在足量丙（O2）中燃烧，所得气体D（SO2）物质的量为0.25mol，通入100mL 3.5mol•L-1的B（NaOH）溶液中n（NaOH）=0.35mol，完全吸收后依据二氧化硫和氢氧化钠物质的量判断，n（SO2）：n（NaOH）=0.25mol：0.35mol=5：7，1：2＜n（SO2）：n（NaOH）＜1：1，判断二氧化硫和氢氧化钠生成了亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，直平法写出化学方程式为：
5SO2+7NaOH=2Na2SO3+3NaHSO3+2H2O，计算得到溶液中的溶质及其物质的量分别为：0.15mol NaHSO3和0.1 mol Na2SO3，若同体积的气体D（SO2）n（SO2）=0.25mol，通入100mL 2.5mol•L-1的B（NaOH）溶液中，n（NaOH）=0.25mol，依据二氧化硫和氢氧化钠物质的量之比判断产物，n（SO2）：n（NaOH）=0.25mol：0.25mol=1：1，说明反应二氧化硫全部反应生成亚硫酸氢钠，完全吸收后，亚硫酸氢钠溶液中电离大于水解，所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），
故答案为：0.15mol NaHSO3和0.1 mol Na2SO3 ；c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
解析
该题暂无解析
考点
据考高分专家说，试题“甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
