将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL．下列说法不正确的是A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之

题文

将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL．下列说法不正确的是（ ）A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C．所得溶液中AlO₂^-的物质的量浓度为0.2mol/LD．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

题型：未知 难度：其他题型

答案

先是Na和水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
                   0.2mol   0.2mol  0.2mol   0.1mol
生成n（NaOH）=0.2mol，
       再是NaOH和Al反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑                     
                    0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol  0.15mol   
   NaOH过量，Al完全反应，反应后的溶质物为0.1molNaAlO₂、0.1molNaOH，
A、因反应后溶液中含有0.1molNaAlO₂、0.1molNaOH，阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1，故A正确；
B、因反应共消耗水0.3mol，质量为5.4g，Al的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故B正确；  
C、因反应生成0.1molNaAlO₂，AlO₂^-的物质的量为0.1mol，其物质的量浓度为0.1mol0.5L=0.2mol/L，故C正确； 
D、因钠与水反应和铝与碱反应都放出气体，气体在标准状况下的体积为22.4Lmol×0.25mol=5.6L，故D错误；
故选：D

解析

0.1mol0.5L

考点

据考高分专家说，试题“将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。