题文
下列比较正确的是( )A.离子半径:Al3+>O2-B.与水反应的激烈程度:Al>MgC.热稳定性:HF>NH3D.单质的氧化性:S>O2
题型:未知 难度:其他题型
答案
C
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解析
核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小,A不正确,离子半径:Al3+<O2-;同周期自左向右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,所以选项B不正确,与水反应的激烈程度:Al<Mg。非金属性越强,氢化物的稳定性越强,C正确;同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则选项D不正确,单质的氧化性:S<O2,答案选C。
点评:该题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确元素周期律的含义,然后结合题意灵活运用即可。
考点
据考高分专家说,试题“下列比较正确的是( )A.离子半径:Al.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒:
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子:能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子:化学变化中的最小粒子。
离子:带电荷的原子或原子团。
原子的构成:
(1)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
(2)原子的质量主要集中在原子核上
(3)三决定:质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
(4)相对原子质量≈质子数+中子数
说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2);最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
原子、分子、离子的区别与联系:
区别:
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系:
分子是由原子组成的。在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法:
原子通常用表示,分子用化学式表示,离子用表示。