题文
不符合原子核外电子排布基本规律的是 A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B.K层是能量最低的电子层C.N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18 D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
题型:未知 难度:其他题型
答案
D
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解析
A.核外电子总是首先排布在离核近、能量低的电子层上,故A正确;
B.K层离原子核最近,能量最低,故B正确;
C.N层最多可以排布2×42个电子,为最外层是最多排8个,为次外层时最多排18个,故C正确;
D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为2n2故D错误;
故选A。
点评:本题考查了原子核外电子排布的规律,题目难度不大,考查学生对基础知识的掌握程度。
考点
据考高分专家说,试题“不符合原子核外电子排布基本规律的是A.核.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒:
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子:能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子:化学变化中的最小粒子。
离子:带电荷的原子或原子团。
原子的构成:
(1)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
(2)原子的质量主要集中在原子核上
(3)三决定:质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
(4)相对原子质量≈质子数+中子数
说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2);最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
原子、分子、离子的区别与联系:
区别:
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系:
分子是由原子组成的。在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法:
原子通常用表示,分子用化学式表示,离子用表示。