题文
以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.元素周期表有十八个纵行,共十六个族 C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
题型:未知 难度:其他题型
答案
B
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解析
A、同位素137Cs、133Cs质子数相同,同位素137Cs 比133Cs等于4个中子,故A错误;
B、元素周期表有十八个纵行,共十六个族,故B正确;
C、同主族自上而下非金属性减弱,非金属性F>Cl>Br>I,非金属性越强,氢化物越稳定,由上而下其氢化物的稳定性逐渐减弱,故C错误;
D、同主族元素从上到下,单质的熔点可能逐渐降低,如碱金属最,可能增大等,卤族元素,与单质的结构有关,故D错误;
故选B。
点评:本题考查同周期、同主族元素性质的递变规律等,难度不大,注意对元素周期律的理解掌握。
考点
据考高分专家说,试题“以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒:
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子:能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子:化学变化中的最小粒子。
离子:带电荷的原子或原子团。
原子的构成:
(1)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
(2)原子的质量主要集中在原子核上
(3)三决定:质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
(4)相对原子质量≈质子数+中子数
说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2);最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
原子、分子、离子的区别与联系:
区别:
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系:
分子是由原子组成的。在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法:
原子通常用表示,分子用化学式表示,离子用表示。