题文
A
B
C
（1）元素A的名称是 ， 位于第 周期，第 族，原子结构示意图为 。
（2）在我们常用的周期表中，氢元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。请写出H2O的电子式： ，氢还能与许多金属形成金属氢化物比如NaH，试分析其中氢元素的化合价为 ，这样看来若把氢元素放在 族也有一定道理。
（3）元素B与元素C形成的化合物中，化学键类型为 。
（4）A、B、C的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号回答）。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）氧； 二； VIA ；
解析
（1）根据元素在周期表中的位置可知，A是氧元素，位于第二周期第ⅥA族，原子结构示意图是
。
（2）水是含有极性键的共价化合物，电子式是
。金属钠只有＋1价，所以在NaH中氢元素的化合价是－1价，据此可知氢元素放在第ⅦA族也是有道理的。
（3）元素B与元素C分别是是钠和S，形成的化合物是硫化钠，化学键类型为离子键。
（4）同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则A、B、C的原子半径由大到小的顺序为Na > S > O。
点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，考查学生对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
考点
据考高分专家说，试题“ABC（1）元素A的名称是， 位于第周期.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
